8-10 – Auswahl

(1) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften Stoffeigenschaften experimentell untersuchen und beschreiben 9 Begriffe

Farbe Die Farbe ist eine optische Stoffeigenschaft, die durch die Fähigkeit eines Stof... Geruch Der Geruch eines Stoffes ist eine seiner messbaren Eigenschaften und entsteht du... Verformbarkeit Die Verformbarkeit beschreibt die Fähigkeit eines Stoffes, unter Krafteinwirkung... Dichte Die Dichte ist eine grundlegende Stoffeigenschaft, die angibt, wie viel Masse ei... Magnetisierbarkeit Die Magnetisierbarkeit ist eine Stoffeigenschaft, die angibt, ob ein Material vo... elektrische Leitfähigkeit Die **elektrische Leitfähigkeit** beschreibt die Fähigkeit eines Stoffes, elektr... Schmelztemperatur Die Schmelztemperatur ist die Temperatur, bei der ein fester Stoff in den flüssi... Siedetemperatur Die Siedetemperatur ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom flüssigen in den g... Löslichkeit Die Löslichkeit eines Stoffes gibt an, wie viel von ihm sich bei einer bestimmte...

(2) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen 16 Begriffe

(3) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften die Bedeutung der Gefahrenpiktogramme nennen und daraus das Gefahrenpotenzial eines Stoffes für Mensch und Umwelt ableiten

(4) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften ein Experiment zur Trennung eines Gemisches planen und durchführen

(5) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften an einem ausgewählten Stoff den Weg von der industriellen Gewinnung aus Rohstoffen bis zur Verwendung darstellen 4 Begriffe

(6) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften ein sinnvolles Ordnungsprinzip zur Einteilung der Stoffe darstellen und anwenden 15 Begriffe

(7) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften die Änderung der Stoffeigenschaften in Abhängigkeit von der Partikelgröße an einem Beispiel beschreiben 2 Begriffe

(8) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften Eigenschaften wässriger Lösungen untersuchen und die Fachbegriffe sauer, alkalisch und neutral der pH-Skala zuordnen 4 Begriffe

(9) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften Beispiele für alkalische und saure Lösungen nennen und deren Verwendung im Alltag beschreiben 5 Begriffe

(10) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften die Zusammensetzung der Luft nennen und die Veränderungen des Kohlenstoffdioxidanteils hinsichtlich globaler Auswirkungen bewerten 3 Begriffe

(11) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben 8 Begriffe

Methan Methan ist der einfachste Vertreter der organischen Verbindungen und besteht aus... Heptan Heptan ist ein aliphatischer Kohlenwasserstoff aus der Gruppe der Alkane mit der... Ethen Ethen ist ein gasförmiger organischer Stoff mit der Summenformel C₂H₄ und gehört... Ethanol Ethanol ist ein organischer Stoff, der zur Gruppe der Alkohole gehört und die ch... Propanal Propanal ist ein organischer Stoff, der zur Gruppe der Aldehyde gehört und die c... Propanon Propanon, auch bekannt als Aceton, ist ein farbloses, leicht flüchtiges Lösungsm... Essigsäure Essigsäure ist eine organische Verbindung, die zur Gruppe der Carbonsäuren gehör... Ethylacetat Ethylacetat ist ein organischer Stoff, der zur Gruppe der Ester gehört und durch...

(12) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften in Alltag und Technik erklären 8 Begriffe

Methan Methan ist ein farbloses und geruchloses Gas, das zu den einfachsten Kohlenwasse... Ethen Ethen ist ein farbloses, brennbares Gas mit der chemischen Formel C₂H₄ und gehör... Benzin Benzin ist ein flüssiger, farbloser bis leicht gelblicher Kohlenwasserstoff, der... Ethanol Ethanol, auch bekannt als Ethylalkohol, ist ein organischer Stoff mit der Summen... Propanon Propanon, auch bekannt als Aceton, ist ein farbloses, leicht entzündliches Lösun... Aceton Aceton ist ein farbloses, leicht flüchtiges Lösungsmittel, das zu den einfachste... Essigsäure Essigsäure (systematisch: Ethansäure) ist eine farblose, stechend riechende orga... Essig Essig ist eine wässrige Lösung aus etwa 5–10 % Essigsäure (Ethansäure) und entst...

(13) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften die Gefahren und den Nutzen von Ethanol beschreiben 2 Begriffe

(14) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften die Änderung der Stoffeigenschaften innerhalb einer homologen Reihe beschreiben 1 Begriffe

(15) 3.2.1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften ausgewählte organische Stoffklassen hinsichtlich ihrer Stoffeigenschaften vergleichen 3 Begriffe

(1) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen Atome, Moleküle und Ionengruppen als Stoffteilchen beschreiben und entsprechenden Reinstoffen zuordnen

(2) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen Stoffe anhand ihrer Stoffteilchen ordnen 5 Begriffe

(3) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen mithilfe eines geeigneten Teilchenmodells Aggregatzustände, Lösungsvorgänge, Diffusion und Brown'sche Bewegung beschreiben

(4) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen die Größenordnungen von Teilchen und makroskopischen Objekten vergleichen 4 Begriffe

(5) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen mit Atommodellen den Aufbau von Atomen und Ionen erläutern 10 Begriffe

(6) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen den Rutherford'schen Streuversuch beschreiben und die Versuchsergebnisse im Hinblick auf die Entwicklung des Kern-Hülle-Modells erläutern

(7) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im Periodensystem der Elemente erklären 10 Begriffe

(8) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen sauren und alkalischen Lösungen die entsprechenden Teilchen zuordnen 2 Begriffe

(9) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen das Aufbauprinzip von Polymeren an einem Beispiel erläutern

(10) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen organische Kohlenstoffverbindungen mithilfe von Strukturelementen und funktionellen Gruppen ordnen 6 Begriffe

(11) 3.2.1.2 Stoffe und ihre Teilchen die Nomenklaturregeln nach IUPAC nutzen, um organische Moleküle zu benennen 5 Begriffe

(1) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle die Ionenbindung erklären und typische Eigenschaften der Salze und Salzlösungen begründen 4 Begriffe

(2) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle die Metallbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Metalle begründen 3 Begriffe

(3) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle die Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern 3 Begriffe

(4) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle polare und unpolare Elektronenpaarbindungen vergleichen 1 Begriffe

(5) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle den räumlichen Bau von Molekülen mithilfe eines Modells erklären 1 Begriffe

(6) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle den Zusammenhang zwischen Bindungstyp, räumlichem Bau und Dipol-Eigenschaft bei Molekülen darstellen 5 Begriffe

(7) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle Reinstoffen aufgrund ihrer Stoffeigenschaften Stoffteilchen und Bindungstypen zuordnen 3 Begriffe

(8) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle zwischenmolekulare Wechselwirkungen erklären 3 Begriffe

(9) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle aus der Struktur zweier Moleküle mögliche zwischenmolekulare Wechselwirkungen ableiten

(10) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle die besonderen Eigenschaften von Wasser erklären 4 Begriffe

(11) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle ausgehend von den zwischenmolekularen Wechselwirkungen ausgewählte Eigenschaften von Stoffen erklären 2 Begriffe

(12) 3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle den Lösungsvorgang von Salzen auf der Teilchenebene beschreiben 2 Begriffe

(1) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen beobachtbare Merkmale chemischer Reaktionen beschreiben

(2) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen ausgewählte Experimente zu chemischen Reaktionen unter Beteiligung von Sauerstoff, Schwefel, Wasserstoff, Kohlenstoff und ausgewählten Metallen planen, durchführen, im Protokoll darstellen und in Fach- und Alltagskontexte einordnen

(3) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen die chemische Reaktion als Veränderung von Atomen, Molekülen und Ionen beziehungsweise als Neuanordnung von Atomen oder Ionen durch das Lösen und Knüpfen von Bindungen erklären

(4) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen die Umkehrbarkeit von chemischen Reaktionen beispielhaft beschreiben 2 Begriffe

(5) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen das Donator-Akzeptor-Prinzip erklären und auf Redoxreaktionen und Säure-Base-Reaktionen anwenden 5 Begriffe

(6) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen Nachweise für ausgewählte Stoffe, Ionen, Strukturelemente und funktionelle Gruppen durchführen und beschreiben 8 Begriffe

Sauerstoff Sauerstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas, das zu den wichtigsten... Kohlenstoffdioxid Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist ein farbloses, geruchloses Gas, das bei der vollstän... Wasserstoff Wasserstoff (Symbol: H) ist das leichteste und häufigste Element im Universum, d... Wasser Wasser (H₂O) ist eine chemische Verbindung aus zwei Wasserstoffatomen und einem ... Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen Oxonium-Ionen (H₃O⁺) entstehen, wenn ein Proton (H⁺) von einem Wassermolekül (H₂... Bromid-Ionen und Chlorid-Ionen Bromid-Ionen (Br⁻) und Chlorid-Ionen (Cl⁻) sind negativ geladene Teilchen, die a... Mehrfachbindungen zwischen Kohlenstoff-Atomen Kohlenstoffatome können nicht nur eine, sondern auch mehrere Bindungen zu andere... Aldehydgruppe Die Aldehydgruppe ist eine funktionelle Gruppe in organischen Verbindungen, die ...

(7) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen den Zerteilungsgrad als Möglichkeit zur Steuerung chemischer Reaktionen beschreiben

(8) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen Indikatoren zur Identifizierung neutraler, saurer und alkalischer Lösungen nutzen 3 Begriffe

(9) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen ausgewählte chemische Reaktionen dem jeweiligen organischen Reaktionstyp zuordnen 3 Begriffe

(10) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen den Mechanismus der radikalischen Substitution am Beispiel der Reaktion von Alkanen mit Halogenen beschreiben

(11) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen die Oxidation organischer Moleküle mithilfe von Strukturformeln und Reaktionsgleichungen darstellen 2 Begriffe

(12) 3.2.2.1 Qualitative Aspekte chemischer Reaktionen einen Kohlenstoffatomkreislauf in der belebten Natur als System chemischer Reaktionen beschreiben und Auswirkungen durch Eingriffe des Menschen bewerten

(1) 3.2.2.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen den Zusammenhang zwischen Massenerhaltung und Atomanzahlerhaltung bei chemischen Reaktionen erläutern

(2) 3.2.2.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen Experimente zur Massenerhaltung bei chemischen Reaktionen und zur Ermittlung eines Massenverhältnisses durchführen und unter Anleitung auswerten 2 Begriffe

(3) 3.2.2.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen Reaktionsgleichungen aufstellen 1 Begriffe

(4) 3.2.2.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen Verhältnisformeln und Molekülformeln mithilfe der Edelgasregel aufstellen

(5) 3.2.2.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen den Informationsgehalt einer chemischen Formel erläutern 4 Begriffe

(6) 3.2.2.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen eine Säure-Base-Titration durchführen und auswerten 1 Begriffe

(7) 3.2.2.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen Berechnungen durchführen und dabei Größen und Einheiten korrekt nutzen 9 Begriffe

Atommasse Die Atommasse gibt an, wie viel ein einzelnes Atom eines Elements wiegt, gemesse... Teilchenzahl Die Teilchenzahl gibt an, wie viele kleinste Teilchen (Atome, Moleküle oder Ione... Masse Die Masse ist eine grundlegende physikalische Größe, die angibt, wie viel Materi... Dichte Die Dichte ist eine physikalische Größe, die angibt, wie viel Masse eines Stoffe... Stoffmenge Die Stoffmenge ist eine grundlegende physikalische Größe in der Chemie, die angi... molare Masse Die molare Masse gibt an, welche Masse ein Mol eines Stoffes besitzt und wird in... molares Volumen Das molare Volumen gibt an, welches Volumen ein Mol eines Gases bei bestimmten B... Massenanteil Der Massenanteil gibt an, welcher Anteil der Gesamtmasse einer Mischung oder Ver... Stoffmengenkonzentration Die Stoffmengenkonzentration gibt an, wie viele Teilchen eines Stoffes in einem ...

(1) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen energetische Erscheinungen bei chemischen Reaktionen mit der Umwandlung eines Teils der in Stoffen gespeicherten Energie in andere Energieformen erklären 3 Begriffe

(2) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen die Begriffe exotherm und endotherm erklären und entsprechenden Phänomenen zuordnen

(3) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen energetische Zustände der Edukte und Produkte exothermer und endothermer Reaktionen vergleichen

(4) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen ein Experiment zur Elektrolyse einer Metallsalz-Lösung durchführen und auswerten 1 Begriffe

(5) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen die Zufuhr von Energie als Voraussetzung zum Start chemischer Reaktionen erklären und mit der Energiezufuhr bei endothermen Reaktionen vergleichen 1 Begriffe

(6) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen den Einfluss von Katalysatoren auf die Aktivierungsenergie beschreiben

(7) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen Modellexperimente zur Brandbekämpfung durchführen und Maßnahmen zum Brandschutz begründen

(8) 3.2.2.3 Energetische Aspekte chemischer Reaktionen die Kohlenstoffdioxidbilanz und die Reaktionsenergie bei der Verbrennung verschiedener Brennstoffe vergleichen, um die Verwendung verschiedener Energieträger zu bewerten 3 Begriffe